二氧化碳制取的研究 二氧化碳制取发展史？
二氧化碳的制备与利用实验？
二氧化碳的实验室制备：二氧化碳的实验室制备方法：大理石与稀盐酸反应。
收集方法：由于二氧化碳比空气密度大，能溶于水，能与水反应，所以采用向上空气排放法；检查方法：将产生的气体通入清澈的石灰水中，石灰水变浑浊，证明气体为二氧化碳；全检法：用一根燃烧的木棒放在气体容器口，注意不要伸入瓶内。如果火焰熄灭了，就证明它是满的。
二氧化碳的利用：
人体呼吸时排出一部分二氧化碳，空气中也含有二氧化碳。作为如此常见的二氧化碳，它的主要作用是什么？事实上，二氧化碳可以用作灭火剂。通过化学课程的学习，我们都知道二氧化碳不支持物体燃烧，其密度大于空气。因此，在燃烧的物体中覆盖二氧化碳，可以阻断物体与空气中氧气的接触，达到灭火的目的。二氧化碳还能有效刺激人体呼吸，液态二氧化碳在冷冻手术中也有重要作用。
二氧化碳制取实验？
1.实验室制备二氧化碳的方法：在实验室制备二氧化碳，大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分是碳酸钙，产物是氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO32hclcacl2H2OCO2。
2.二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，用排水法无法收集。因为密度比空气高，所以可以用向上排气的方法收集。测试二氧化碳时，利用二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质。该方法是将配制好的气体通入澄清的石灰水中。如果石灰水变得浑浊，气体就是二氧化碳。
二氧化碳制取发展史？
1.原理是利用碳酸钙和盐酸的反应。
2.药用大理石或石灰石与稀盐酸反应。
药物选择需要注意的几个问题。
不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸也有挥发性，会使制备的二氧化碳不纯，还有氯化氢气体杂质。
不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应。
不能用碳酸钠代替大理石或石灰石，因为反应速度太快，不容易收集。
3.在制氧中详细介绍了设备的选择、实验室制作的发生装置和收集装置。实验室制备二氧化碳的发生装置采用固液室温，收集装置采用排气法，不采用排水法。如果用多功能瓶，要长进长出。
4.操作步骤：连接仪器-检查装置气密性-加药-收集气体。
5.全检：将燃烧的木条放在气瓶口。如果木条熄灭了，说明收藏已满。
6.检查：将产生的气体引入澄清的石灰水中。如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳。
7.经常有人说，做一瓶纯净干燥的二氧化碳，是在提醒你需要去杂质干燥，先去杂质再干燥。制得的二氧化碳中所含的气态杂质一般为氯化氢，通常用饱和碳酸氢钠溶液除去，然后用浓硫酸干燥。
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