原电池习题 新型原电池题型总结？
新型原电池题型总结？
要解决这类问题，有必要清楚地知道构成原电池的条件：
(1)有两种不同活性的金属作为电极(或一种惰性电极，如石墨电极和铂电极)。)，例如Zn-Cu、Cu-Ag、Zn-石墨和Cu-Pt都可以是原电池两极的材料；
(2)将电极材料插入电解质溶液中；
(3)两极用电解质溶液连接在一起，形成闭合回路。要形成原电池，必须满足这三个条件，缺一不可。没有这些条件中的任何一个，就不能形成原电池。
原电池电解池解题技巧？
原电池：记住负氧损失导致正氧损失的公式(即负极失去电子，发生氧化反应，正极获得电子，发生还原反应)。
1.确保原电池的正负极一般用活波金属做负极。
2.写出得到和失去电子的正负半反应，特别注意溶液中哪些离子也能参与半反应。
3.两个半反应相加得到总化学方程式。
电解池：阳失氧，阴归。
写的和原电池一样，主要是第一部分，判断阴阳两极。电解槽必须有电源，所以与阳极相连的阳极是电解槽的阳极，与电源相连的阴极是电解槽的阴极。
cu -zn 原电池电极反应式书写？
电池是一种将化学能转化为电能的装置。在铜锌原电池(H2SO4为电解质溶液)中，锌电极发生氧化反应，为负电极。电极反应式为Zn-2e-=Zn2。Cu电极的还原反应为正反应，电极反应式为2h2e-=2h2 。
答案
原电池是一种直接将化学能转化为电能的装置，以活性金属为负极。负极上的活性金属失去电子，发生氧化反应；正极溶液中阳离子的电子被还原。
解答：原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。在铜锌原电池中，活性金属锌用作负极；在负极上，Zn失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2；正极溶液中的氢离子与电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为：2h2e-=2 H2；
高中常见原电池电极反应？
高中常见的原电池有四种，铜锌原电池、干电池、燃料电池、蓄电池。
1.负电极：Zn-2e-=Zn2
正极：2H 2e-=H2
锌2H=锌H2
锌阳极、铜阳极
2.负极：
Zn-2e- 2OH-=Zn(OH)2
正极：2MnO 22H2O 2e-=2MnO(OH)2OH-
总计2MnO2 Zn 2H2O=
二氧化锰锌
3.氢氧燃料电池
KOH溶液(碱性电解质)
消极的反应是：
H2-2e- 2OH-=2H2O；
积极的回应
O2 2H2O 4e-=4OH-.
它是一种电解液H2SO4溶液(酸性电解液)
负极的电极反应式为H2 2e-=2h；
O2 4h 4e-=2h2o，
4.铅蓄电池：
正极：
PBO 2e-4H SO42-==pbso 42H2O，
负极：
Pb-2e- SO42-==PbSO4 .
高中常见原电池电极反应？
1.铝镍电池(负极-铝，正极-镍，电解液-氯化钠溶液)
液体，02)
负极：4ai-12e—=4ai 3；
正极：302 6h 2012 e—=120h-；
总反应式：4AI 3026h 20=4AI(OH)3。
2.镁-铝电池(负极-铝，正极-镁，电解液-氢氧化钾溶液)
负极：2al 80h-6e-=2al 02-4h 20
正极：6H2O 6e—=3H2 60H-
总反应离子方程式：2al 20H-2h 20=2al 02-3h 2。
3.I型锂电池(负极-锂，正极-石墨，电解液I
锂钴酸盐
电池已知总反应式：4Li 2SOCI2=SO2 4LiCl S .试写出正负反应式：
负极：4Li-4E—=4Li；
正极：2soci24e ——=s02 S 4CI-1。
4.铁镍电池(负极-铁，正极-二氧化铌，电解液-氢氧化钾
解决方案)
已知Fe Ni022h2o对Fe(OH)2 Ni(OH)2进行放电和充电。
然后：
负极：Fe-2e— 20H-=Fe(OH)2
阳极：Ni022H2O 2e—=Ni(OH)220H-。
阴极：Fe(OH)2 2e—=Fe 20H-
阳极：Ni(OH)2-2e—20H-=nio 22h2o。
5.磷酸铁锂电池(正极-磷酸铁锂，负极-锂，含锂铅)
电流
阳极：2Fe(OH)3—6e— 100H-=2Fe04 2-
8时20分.
7.氢氧燃料电池
(1)电解液是KOH溶液(碱性电解液)
负极：2h2-4e-40h-=4h20
阴极：022h2o 4e—=40H-
总反应方程式：2H2 02=2H20。
(2)电解液是H2SO4溶液(酸性电解液)
负极：2H2—4e—=4H
阳极：0244e—=2H20
总反应方程式：2H2 02=2H20。
闭塞
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