HOMO LUMO HOMO和LUMO？
HOMO和LUMO？
攻势一转后的四章。LUMO，最低的未占分子轨道，能量最低的未占分子轨道，就像Hiro，最高的被占分子轨道，能量最高的被占分子轨道，就像前辈一样。长辈是长辈，往往是晚辈（高于晚辈），但他还是承受着元叶的压力。元夜经常被雷璞（批判论）攻击，但他还是给长老一个回合的攻击，能量比长老还高
天哪，我不是专业人士。我想问你一些专业的计算问题：我知道Homo和LUMO的值，如何找到Homo-LUMO的差距，直接减法？我们可以通过Chem3D软件计算蒸发头、长宽比、分子体积、总表面积、折射率、极化率、可溶性可及体积和可溶性可及面积吗？如果大神知道，你能详细解释一下步骤吗？如果没有，如何计算上述参数？非常感谢。关键词要用高斯优化。打开opt计算的输出文件，找到OCC和virt的对应值。OCC指轨道占用。最后一个值是Homo。Virt意味着空轨道。第一个值是LUMO。间隙=两者之差，对于闭壳计算，可采用上述方法。对于开壳计算，SOMO和HF可以分开计算，这会高估能量。
使用B3LYP等杂化泛函
属于前线轨道和前线电子的概念，由Fukui提出，并于1981年获得诺贝尔奖。
被占电子能级最高的轨道称为最高被占轨道，由Homo表示。空位电子的最低空位轨道称为最低空位轨道，用LUMO表示。Homo和LUMO统称为前线轨道，前线轨道上的电子称为前线电子。
HOMO：最高占据分子轨道
LUMO：较低未占据分子轨道
前线轨道理论认为分子中存在类似于单个原子的“价电子”的电子，分子的价电子就是前线电子。因此，在分子间的化学反应过程中，前线轨道是第一个分子轨道，前线电子是关键轨道。
这是因为分子Homo具有电子供体和电子受体的性质。这两种轨道最容易相互作用，在化学反应过程中起着极其重要的作用。
如何计算HOMO-LUMO gap？
这是前沿轨道理论中的两个重要概念。
LUMO（最低未占用分子轨道）是分子中电子的最低未占用轨道。
HOMO-LUMO gap的大小和体系的哪个性质相关？
1,3-丁二烯有四个π分子轨道，能量从ψ1增加到ψ4。其中，ψ1和ψ2是成键轨道，ψ3和ψ4是反成键轨道。丁二烯中有四个π电子，其中两个占据ψ1轨道，另外两个占据ψ2轨道，而ψ3和ψ4是空的。ψ2轨道的能量高于ψ1轨道的能量，因此ψ2是1,3-丁二烯的均聚物。ψ3轨道的能量低于ψ4轨道的能量，因此ψ3是LUMO轨道。对于化学反应，热作为化学变化的能量，基本上属于基态化学。1，3-丁二烯的加热环化反应可视为基态反应。因此，在基态下，1，3-丁二烯的ψ2为homo，ψ3为LUMO。
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