怎么区分sp1sp2sp3杂化 什么是Sp1、Sp2、Sp3杂化？

什么是Sp1、Sp2、Sp3杂化？

SP：s轨道和p轨道是杂交的。混合后，它们被分成两个完全相等的轨道，线性。剩下的两个p轨道垂直于这条线，可以用来形成一个饼图键。SP2：一个s轨道和两个p轨道杂交形成三个完全等价的平面正三角形轨道。剩下的p轨道垂直于平面，可以用来形成饼状键。SP3：一个s轨道和三个P轨道杂交形成四个完全等效的轨道，在空间中形成四面体结构。等效性是指分别与其它原子键合的杂化轨道的形成。不等价是指某些杂化轨道具有孤对电子，并且没有与其他原子结合。例如，CH4是SP3等杂化物，NH3和H2O是SP3等杂化物。例如，BF3是SP2等杂波，SO2是SP2不等杂波。例如，BeCl2是sp等杂交，CO是sp等杂交。

怎样区分sp1、sp2、sp3杂化？它们的本质是什么？

SP1表示有一个s轨道和一个p轨道杂化成键，SP2表示有两个p轨道，SP3表示有三个p轨道参与杂化成键，差别体现在p轨道数的不同上

SP杂化：碳的一个s轨道和一个p轨道原子杂化成两个具有相同能量的SP杂化轨道，两个轨道形成180度角。

SP2杂化：将碳原子的一个s轨道和两个p轨道杂化为三个能量相同的SP2杂化轨道，每个杂化轨道的键角为120°。

SP3杂化：碳原子的一个s轨道和三个p轨道杂化成四个具有相同能量的SP3杂化轨道，每个轨道的夹角约为109°28。

在甲烷中，碳原子的四个SP3杂化轨道与四个氢原子结合，称为σ键。一般来说，单键是σ键。

在乙烯分子中，碳原子是SP2杂化的，有一个p轨道不是杂化的。两个碳原子之间通过SP2杂化轨道形成σ键。同时，在两个碳原子的非杂化p轨道之间形成了另一个键。由于p轨道的形状是哑铃形的，所以被形象地称为π键。每个碳原子的另外两个SP2杂化轨道与氢原子形成σ键。

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