什么是离子共存 离子不能共存的简单总结。规律？

离子不能共存的简单总结。规律？

溶液中离子共存的本质是离子不能相互反应。

能反应的离子不能共存，不能反应的离子可以共存。1当溶液中的某些离子能相互反应形成不溶性物质时，这些离子就不能大量共存。例如，so和Ba2、PB2、Ag；oh-和Cu2、Fe3、mg3、Al3、Zn2；Ag和Cl-、Br-、I-、Co、so、S2-、Mg2、Ca2、Ba2和Co、so、Po；S2-和Cu2、PB2等不能大量共存。2当离子能结合形成硬电离物质时，这些离子就不能大量共存。例如，h和HCO，oh-，ClO-，CH3COO-，HPO，h2po；oh和HCO，HS-，HSO，h2po，HPO，h不能大量共存。三。当这些离子能结合形成挥发性化合物时，这些离子就不能大量共存。例如，H+不能与CO共存，因此，HCO、HSO、S2-、HS-和oh-不能与NH共存。4当离子间发生氧化还原反应时，这些离子不能大量共存。一般来说，氧化性离子（如MnO、ClO-、Fe3、no等）不能与还原性离子（如S2-、I-、Br-、so、Cl-、Fe2等）共存。（1） 在H存在下，MnO、ClO-和no的氧化性增强。例如，Fe2、Na和no可以共存，但Fe2、h和no不能共存，Fe2被氧化成Fe3。（2） Fe2和Fe3可以共存，因为它们之间没有中间价态。（3） Fe3不能氧化Cl-。No（含H）不能氧化Cl-。（4） 还要注意溶液的酸碱性是否给定，溶液是否无色。在酸性溶液中，除离子外，还应含有大量的H-；在碱性溶液中，除离子外，还应含有大量的OH-。如果给定溶液为无色，则应排除Cu2+

什么是离子共存 十二对不共存离子 如何判断离子共存

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