高中化学氧化还原反应电子的转移 化学反应电子移动规律？
化学反应电子移动规律？
不是所有的化学反应都有电子转移。化学反应大致可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应两种。化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。因此，只有氧化还原反应产生电子转移。简单来说，电子转移随着化合价的变化而变化，具体问题要用化合价来判断。
在氧化还原反应中，怎样算出反应中电子转移的情况？
首先，标出改变的化合价。1.可以看出，Mn的化合价降低，氧的化合价升高。2.以Mn计算，反应前的两个Mn都是7价，一个变成6，一个变成4，降3，降4，所以得到4个电子。3.如果按氧计算，反应前的化合价是-2，反应后的化合价是0，两个原子都变了，一共。
氧化还原反应一定会发生电子的转移吗为什么不对？
当然是错的。在氧化还原反应中，电子的获得或损失与反应中的一种元素有关，如CuO H2(加热)Cu H2O。整体反应不会失去电子，否则Cu会带电。有没有这种可能(没有电源)，但元件不会？比如2H2 O2点燃H2 O，H失去唯一一个电子，而O获得两个电子，所以这句话是错的。可以改成 "氧化还原反应中的每个元素都必须有电子的获得和损失
氧化还原反应与电化学实验报告及答案？
实验报告应采用以下格式:实验日期、实验者、实验内容、实验目的、实验仪器、实验试剂、操作步骤。
一、原电池实验:
1.实验操作:将连接锌片和铜片的导线分别与灵敏电流计的端子固定，然后将锌片和铜片隔一段距离放入盛有稀硫酸的烧杯中。
2.现象:检流计指针偏转，铜片上出现气泡，锌片轻微溶解。
3.原因:
负极Zn-2e→Zn2？,
正极2H？2e→H？↑
二、电解池实验:
1.实验操作:将两根连接有石墨电极的导线接到DC电源上，然后将两根电极分开放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，打开电源，在6 ~ 12 V之间调节电压..
2.现象:阳极产生气泡。
暗红色物质在阴极析出。
3.原因:
阳极4OH？→2H？O O？↑-4e
阴极:2Cu2？4e→2Cu↓
总的反应是:2CuSO？2H？O2Cu↓
2H？那又怎样？o？↑
结论:氧化还原反应中存在电子转移。
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