速率常数ka的计算公式 kh与ka计算公式？
kh与ka计算公式？
kwkakbkh公式关系关系：Kw[H][OH-]；Ka[H][A-]/[HA]；Kb[HA][OH-]/[A-][HA][OH-][H]/([A-][H])；khkw/ka。
另外测试3的标志：
（1）看能不能得出来v正v逆的结论：同一种物质：该物质的生成速率等于零它的消耗速率；相同种物质：一物质的正反应速率与另一物质的逆反应速率之比＝方程式中的计量数之比；键的角度讲:单位时间某物质断折与无法形成的化学键的物质的量大小关系。
（2）看能不能得出的结论反应混合物中各分成成分的含量尽量增加的结论：各组成成分的含量（浓度、物质的量、体积分数等）尽量变；②容器体积一定时，矿物制品气体的颜色继续变化，如I2、Br2、NO2等。
（3）看是否可以总、n总、ρ、M的变化情况得出结论：若不起反应往正方向或逆方向通过时P总、n总、ρ、M会再一次发生转变的，则减少时只能说明至少平衡；若始终增加的，则又不能判断。
简述残数法求算ka和k的步骤？
除掉速度常数k的求算
当ka＞k时：lgC（-k/2.303）tlg[kaFX0/V（ka-k）]
以lgC对t作图可能得到一条末端为直线的二项曲线，直线斜率可求k直线外推：直线与纵轴相触的截距为：lg[kaFX0/V（ka-k）]
（二）残数法求它吸收速度常数ka
区分残数法并通过对数处理可得：
lgCr（－ka/2.303）tlg[kaFX0/V（ka-k）]
式中Cr为残数浓度
以lgCr对t作图为一直线，以直线斜率求ka，由截距求V。
（三）达峰时间和的最血药浓度的求算
达峰时间为tmax2.303lg（ka/k）/ka-k
tmax由ka、k确定与剂量完全没有关系
达峰浓度为Cmax（FX0/V）e-ktmax
Cmax与X0成正比
（四）曲线下面积AUC的求算
AUC是药物经时曲线下的第三个重要的是参数，其方法是时间从零→∞作定积分。
AUCFX0/kV
（五）清理率ClFX0/AUC（ClkV）
为什么酸的Ka是个常数？
二者的关系为：KaxKbKw10^(-14)。
Ka是在室温下（25°C）的弱酸的电离常数，Ka越大，酸性越强。Ka的计算方法为：
Ka[H][A-]/[HA];
而其共轭碱的Kb它表示在室温下的碱的电离常数，计算方法为：Kb[HA][OH-]/[HA];
两者相加化简得，KaxKb[H][OH-]，即水的离子积常数。但KaxKb[H][OH-]Kw10^(-14)（25摄氏度）。
扩大资料
弱酸电离出氢离子会显示呈酸性的原理为：
具高极性共价键的弱电解质(.例如部分弱酸、弱碱)溶于水时，其分子是可以很微弱电离出离子；同时，溶液中的相对应离子也也可以结合成分子。
象地，自上列反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断地降低，而离子原先加强成弱电解质分子的速率不停升高，当两者的反应速率互相垂直时，溶液便提升了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别进入稳定状态，不再继续发生了什么变化。
在根据上述规定反应过程中，弱电解质分子电离与离子加强蓝月帝国分子，二者达成所构成一组可逆反应。常以弱电解质分子电离出离子的反应方向为正反应方向，以离子重新增强成弱电解质分子的反应方向为逆反应方向。与化学平衡完全不一样，电离平衡是是可以是因为条件变化(如浓度、温度、酸碱性等)而天翼的。
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