流程图怎么加表格 wps上做的导图怎么弄到Excel上？
wps上做的导图怎么弄到Excel上？
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化工流程模拟怎么选题？
1.规律性:主线主产品，分支副产品，回归流通。
2.核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制等。
3.原料预处理(初步分离)
(1)起到富集反应物的作用:
在无机问题中，原材料是一种混合物，可能是矿石、工厂废料或变质材料等。整个实验过程或反应流程都是分离提纯，试图提取有效元素。
(2)工业过程的常见操作和术语:
①磨矿:增加接触面积，使反应充分，提高反应速率。
②溶解:通常用酸溶解，如硫酸、盐酸、浓硫酸(有时也可用碱溶解，如铝矿)。
浸入:与水接触而反应或溶解。
浸出:用水(酸)溶解固体，得到离子浸出。
浸出率:固体溶解(更多转化)后溶液中离子的含量。
酸浸:可溶性金属离子在酸性溶液中反应进入溶液，不溶性物质通过过滤除去的溶解过程。
(3)焙烧、灼烧或煅烧(结构变化更容易溶解和浸出；一些杂质在高温下的氧化和分解)
吹出(用空气吹出溶液中的气体)
(4)调节pH值去除杂质:控制溶液的酸碱度，使部分金属离子形成氢氧化物沉淀。
4.中间产品和最终产品的分离和纯化
(1)物理方法:溶解过滤、水洗、结晶、蒸馏、萃取分液、升华、液化、盐析、透析、电渗析、离子交换、吸附、浮选。
(2)化学法:热分解法、酸碱处理法、沉淀法、氧化还原法和电解法。
二、考查知识点
(1)反应速率和平衡理论的应用；
反应物粒度:反应速率、原料利用率等。
温度:反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等。
(2)氧化还原反应的判断，化学方程式或离子方程式的书写；
(3)通过控制pH分离去除杂质；
(4)化学反应的能量变化(写出热化学方程式)；
(5)实验的基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等。
(6)过程中的物质转化与循环、资源回收与利用；
(7)环境保护与绿色化学评价。
第三，分析过程问题所需的一般思路
过程试题的结构分为头、干、尾三部分。标题一般是对实验目的和原理的简要介绍或工艺制作的原文。材料和工艺生产的目的(包括副产品)；stem部分主要以框图的形式展示操作或物料转换或原料到产品的主要生产过程；题尾主要是根据过程中涉及的化学知识设计成一系列的问题，构成一个完整的化学试题。
解决流程问题的总体思路是:
浏览整个题目，确定工序目的，了解生产流程图；理解流程图之外后续问题中的文字描述、表格信息和提示性信息，在接下来的分析和解题中随时联系和调用；分析流程图，思考从原料到产品依次发生了什么反应，用了什么原理。每一步的最佳程度是什么，每一步除了目标物质之外还产生了哪些杂质或副产物，如何去除杂质或副产物等等。我们要抓住一个关键点:所有的反应或操作都是为了获得产品。
解决过程问题时需要注意的问题有:
注意化学方程式的书写，反应物和生成物的分子式要写对；化学方程式要配平，电极反应式和化学方程式一定要写对；等号或可逆符号不能少；应标明沉淀、气体、固体和水溶液等符号。注意综合评价或比较实验方案、反应物种类、是否易得、是否污染环境；反应产物的种类是否影响目标产物的分离纯化；反应条件是否苛刻；仪器设备要求是否高；工艺流程和实验步骤的数量。注意描述语言的规范性和准确性，从化学原理的角度用化学语言回答；要抓住主要问题，针对具体问题具体分析；要看清楚题目的要求，按要求答题。
【高考题】
【2015山东】(19分)BaCO3(含Ca2、Mg2、F:，实验室中从毒重石制备BaCl2 2H2O的过程如下。
(1)毒重石在用盐酸浸出前应充分研磨，以达到_ _ _ _ _的目的。实验室用37%盐酸配置15%盐酸，除量筒外，还需要使用以下仪器。
A.烧杯b .容量瓶
C.玻璃棒滴定管
(2)
钙离子
镁离子
Fe3
沉淀开始时的PH值
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的PH值
13.9
11.1
3.2
加入NH3·H2O调节pH8可除去_ _ _ _(填充离子符号)，滤渣II含有_ _ _ _ _(填充化学式)。加入H2C2O4时，应避免过量，因为_ _ _ _ _。已知:Ksp(BaC2O4)1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)2.3×10-9。
(Ba2的含量可以用简单的酸碱滴定法测定，实验分两步进行。
已知:2 cro 42-2H cr2o 72-H2O
Ba2 CrO42-BaCrO4↓
第一步:将一定浓度xml的Na _ 2Cro4溶液移入锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用B mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点，量取滴加盐酸的体积为V0mL。
第二步:转移Y mL bacl 2溶液至锥形瓶中，加入x mL与第一步相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，加入酸碱指示剂，用B mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点，滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准溶液时，使用酸性滴定管，并用 "0 "刻度位于滴定管的_ _ _ _ _处(填入 "以上 "or "低于 ").氯化钡溶液的浓度为_ _ _ _ _ mol·l-1。如果在步骤ⅱ中滴加盐酸时有少量待测溶液溢出，Ba2浓度的测量值将为_ _ _ _ _(填写 "太大 "or "太小 ").
【答案】(1)增加接触面积加快反应速度；交流电
(2)Fe3；氢氧化镁、氢氧化钙；过量的H2C2O4会导致BaC2O4沉淀的形成，降低产品收率。
(3)以上；(V0b—V1b)/y；小。
【解析】(1)充分研磨可以增加反应物的接触面积，提高反应速率；因为配制的盐酸溶液的浓度是质量分数，浓盐酸的体积和水的体积是可以计算的，所以用烧杯做容器稀释，用玻璃杯搅拌。
(2)根据流程图和表格中的数据，加入NH3·H2O调节pH至8，只有Fe3完全析出，因此可以除去Fe3；当加入NaOH调节pH至pH12.5时，Mg2完全沉淀，Ca2部分沉淀，因此滤渣II中含有Mg(OH)2和Ca (OH) 2。根据Ksp(BaC2O4)1.6×10-7，当H2C2O4过量时，Ba2转化为BaC2O4沉淀，BaCl2 2H2O产物产量减少。
(3)该 "0 "刻度位于滴定管上方；当CrO42-与Ba2反应的量为(v0b-v1b)/1000mol时，Ba2的浓度为(v0b-v1b)/y；根据计算公式，如果在步骤II中滴加盐酸时有少量待测液体溢出，V1降低，则Ba2浓度的测量值会更大。
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