hcl沸点比hf沸点低的成键原因 hcl沸点最低的原因？
hcl沸点最低的原因？
物质的熔沸点与范德华力和氢键具体,象相对分子质量越大,范德华力越大,物质的熔沸点越高.但N、O、F的氢化物也就是NH3、H2O、HF分子间除范德华力之外,还有一个氢键作用力.氢键是一种比范德华力大得多的作用力,所以我象含氢键的物质的熔沸点要比不含氢键的物质熔沸点高.所以有：沸点：HFHBrHIHCl
nh3的沸点和氯化氢的沸点？
NH3的沸点和氯化氢的沸点？
NH3的沸点高于500氯化氢的沸点。氨的相对分子质量为17，氯化氢的相对分子质量为36.5。但他氯化氢的相对分子质量为0氨，但，NH3分子中的N一H键极性强，氨分子间也可以连成氢键。所以才分子间作用力氨NH3＞氯化氢HCl。
hcl沸点比hf沸点低的原因？
物质的熔沸点与范德华力和氢键相关,像是相对分子质量越大,范德华力越大,物质的熔沸点越高.但N、O、F的氢化物也就是NH3、H2O、HF分子间除范德华力之外,另外氢键作用力.氢键是一种比范德华力大得多的作用力,所以我好象含氢键的物质的熔沸点要比不含氢键的物质熔沸点高.因此有：沸点：HFHBrHIHCl
hcl与ch4谁的沸点高？
HCl与CH4谁的沸点高？
HCl的沸点高于500CH4。HCl的相对分子质量为36.5，分子中Cl一H键极性较强，都属于极性分子。CH4的相对分子质量为16，分子中C一H键极性较弱，的原因键其分布称一类非极性分子。由于HCl的相对分子质量会增大，且分子的取向力较高，因为沸点高。
为什么氟化氢热稳定性比氯化氢低？
氟化氢的熔点比氯化氢低?应该是是沸点.理论上说,HF低些分子式量都很小,沸点比较好低.但HF分子间存在地氢键使其沸点大大降下来.
这对氢化物，元素非金属性越强，氢化物越稳定点。氟、氯、溴、硫非金属性慢慢的变得越来越弱，氢化物的稳定性也渐渐地减缓因为HFgtHClgtHBrgtH2S酸性：HBRgtHClgtHFgtH2S
氯化氢沸点？
氯化氢的沸点：单独氯化氢气体气体的沸点(℃):-85.0，而氯化氢和水的混合物的恒沸点最高，共沸点为110°C。
氯化氢和氟化氢全是分子晶体。然后再比较它们的范德华力，这取决于它们的分子量。分子量越大，范德华力越大，熔点越高。
可是在考虑到分子晶体的熔点时，也要判断氢键的存在。对于有氢键的分子，熔点异常高，肯定不能用范德华力来确定。氢键的键能比范德华力高一个数量级。我们常见的中有氢键的分子有NH3、H2O、HF等。
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