金刚石和石墨是原子构成的吗(金刚石是不是分子构成的，石墨c60呢？)
为什么金刚石石墨是由原子构成而碳60是分子构成？的原因是它的内部结构不同。
钻石、石墨和碳60都是碳的单质。其中，金刚石是由大量碳原子形成正四面体结构，石墨是由大量碳原子形成正六边形结构。它们没有多原子可重复的结构单元，所以每个碳原子被认为是它们的结构单元。碳60是由60个碳原子组成的中空足球状结构单元，每个单元是一个C60分子。
为什么金刚石石墨是由原子构成而碳60是分子构成？钻石、石墨和焦炭是直接由碳原子组成的简单物质，而C60是由C60分子组成的，一个C60分子由60个碳原子组成。
像这样:
C60是由60个碳原子组成的分子(物质一般不是由原子组成的)，看起来像足球，也叫足球烯。C60是由碳原子结合而成的稳定分子。它有60个顶点和32个面，其中12个是正五边形，20个是正六边形。其相对分子质量约为720。
为什么金刚石石墨是由原子构成而碳60是分子构成？由实际的晶体结构决定。在钻石晶体中，碳原子通过共价键(键角109度28分)形成正四面体形状，然后延伸到太空中。基本粒子是原子，属于原子晶体。石墨中的基本粒子也是碳原子，具有层状结构。同一层的原子通过共价键结合，层与层之间通过分子间力结合。石墨是一种特殊类型的晶体。碳60又叫石墨烯，60个碳原子形成具有笼状结构的分子，然后分子通过分子间作用力形成分子晶体。
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金刚石和石墨不是由分子构成的，而是由原子构成的。它们是同素异形体。
C60是一种分子合成物。
在一种简单的物质中，你可以判断它是由分子还是原子构成的:
化学分子式写对后，看元素符号右下角有没有数字，是由原子和分子组成的。
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石墨金刚石是用什么构成的？钻石和石墨都是由碳原子组成的。由于碳原子的排列不同，金刚石和石墨的物理性质差别很大。金刚石是典型的原子晶体，而石墨晶体是混合键晶体。
钻石是最强的碳结构，其碳原子以晶体结构的形式排列。钻石结构中的每个原子与四个相邻的原子形成一个正四面体。金刚石结构是由两个面心立方晶格沿立方晶胞对角线偏移1/4单位嵌套而成的晶体结构。除了金刚石，具有金刚石结构的晶体还包括硅、锗和α-锡。金刚石的基本结构粒子是碳原子。每个碳原子与sp3杂化轨道中的四个碳原子形成共价单键，键长较长。1.55×10-10m，粘结角为109 28 ，形成正四面体。
石墨是元素碳的同素异形体，是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的过渡晶体。在晶体中，同一层的碳原子与sp2杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相连，六个碳原子在同一平面上形成正六边形环，拉伸形成层状结构。
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