c60和金刚石为什么不同(为什么c60熔点比金刚石低？)
为什么c60的物理性质和金刚石，石墨，有很大的区别？
金刚石、石墨和C60的物理性质因碳原子排列不同而不同。一氧化碳由一氧化碳分子组成，二氧化碳由二氧化碳分子组成。一个分子中有一个氧原子，分子是保持物质化学性质的最小粒子。不同的分子有不同的化学性质，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质是不同的。所以，答案是:碳原子的排列不同；分子组成不同。金刚石与C60是同系物吗？
同位素:具有相同原子序数的相同化学元素是彼此的同位素。同系物:结构相似但由一个或几个[CH2]基团组成不同的化合物统称为同系物。
同素异形:结构不同，但都是同一种元素形成的简单物质。
所以钻石和C60都是C的元素，所以是同素异形体。
乙烯和乙烷都是由元素C和H组成的，所以是同系物。
同素异形体和异构体不是同一个概念。
异构体:化学式相同，但结构不同。
为什么碳60的熔点小于金刚石？
因为钻石是原子晶体，石墨是混晶(也有原子晶体的特点)，C60是分子晶体，除非有意外，原子晶体的熔点默认比分子晶体高很多。
碳60是一种灰黑色固体。近年来，除了金刚石和石墨，科学家们还发现了一些新形式的碳，其中包括C60。1985年发现的C60是由60个碳原子组成的分子，看起来像一个足球。目前，C60的研究已经取得了很大的进展。将C60应用于超导体、材料科学等领域的探索正在不断深入。在这一领域也取得了巨大成就。比如北京大学和物理所已经成功研制出金属掺杂的C60超导体。可以说，C60的发现对碳化学乃至整个化学领域的研究都具有重要意义。
为什么c60熔点比金刚石低？
①钻石高，因为钻石是原子晶体，C60是分子晶体。
②能反应。因为C60含有30个C=C键，所以可以和F2反应。
③③C60中的每个碳原子形成两个单键和一个双键，单键个数为60。
问题也应该给出一个欧拉公式，否则可以 解决不了。
为什么c60熔点比金刚石低？
金刚石中C-C键的键长为154.45pm，C60中C-C键的键长为145 ~ 140 pm，但C60的熔点比金刚石低很多，因为C60是分子晶体，熔化时不需要断开化学键。金刚石，石墨，C60的化学性质相同吗？
金刚石化学性质稳定，耐酸、耐碱，高温下不与浓HF、HCl、HNO3反应。只有在Na2CO3、NaNO3和KNO3的熔体中，或者与K2Cr2O7和H2SO4的混合物煮沸时，表面才会轻微氧化。改变；高温气体中的腐蚀，如氧气、一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯气、H2O和甲烷。
石墨在室温下具有良好的化学稳定性，能耐酸、碱和有机溶剂的腐蚀。
C60又称足球烯，具有特殊的化学活性，能发生加成反应生成各种衍生物。
所以金刚石和石墨的化学性质接近，而C60与前两者不同。
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