为什么原子半径越小金属键越强(为啥原子半径越大成键能力越强？)

为什么原子半径越小金属键越强？

半径越小，距离越近。金属键实际上是阴-阳离子键的静电效应。距离越近，静电效应越大。金属键和离子键越强，

有一个公式

f = k/R2

其中f是原子间作用力，k是常数，Q1和Q2分别是两个原子携带的电荷数，r是两个原子之间的距离，等于它们的半径之和。从公式分析，半径越小，电荷越多，作用力越强，即化学键越强。

为什么原子半径越小金属键越强？

因为半径越小，距离会越近。金属键实际上是阴-阳离子键的静电效应。距离越近，静电效应越大。半径越小，越容易得到电子，失去电子的可能性越小，所以金属性越强。

这个力的大小可以用库仑力公式F=阳离子电荷*阴离子电荷/r的平方来估算，R是两个离子之间的距离，基本等于两个离子的半径，两者相差不大，所以半径越小，分母越小，结果越大。

为什么原子半径越小金属键越强？

金属键与半径的关系

同一主族的金属，如第一主族的Na和K，都是由带单位正电荷的金属阳离子和自由电子通过金属键形成的。在电荷相同的情况下，半径越小，相互吸引越强，即金属键越强。

为什么原子半径越小，金属键，离子键越强？

这个不好比较，也没有必然的结论。例如，离子晶体通常比金属晶体(金属块)硬，熔点高。可以说离子键比金属键强，共价键没什么好比的。共价化合物，如二氧化碳，极其坚硬，石墨级，如钻石，通过范德华力连接。所以只能具体案例来看。还有，没有纯共价键，也没有纯离子键。所以所谓化学键是微观粒子间相互作用的一种表达，并不存在。通过对比，只能对比相质的化学键，看到键能、键长、键能更大，键长更强。比如判断共价键的强弱:成键原子半径越小，共价键越强，断键所需能量越高。离子键的强度与离子半径成反比，离子半径越大。与离子的电荷数成正比，离子的电荷数越大，离子键越强。

为啥原子半径越大成键能力越强？

有一个公式F=KQ1Q2/R2，其中F是原子间作用力，k是常数，Q1和Q2分别是两个原子的电荷数，r是两个原子之间的距离，等于两个原子的半径之和。从公式分析，半径越小，电荷越多，作用力越强，即化学键越强，而半径越大，作用力越弱，成键能力越弱。

为啥原子半径越大成键能力越强？

原子的半径越大，也就是说，核外电子的运动区域越大(原子核的体积是相对于核外电子的运动范围而言的)这样，当两个原子接近成键时，两个原子核不能靠得太近，因为电子在原子核外的运动面积大。

为啥原子半径越大成键能力越强？

是由于原子半径越小，金属键和离子键越强，半径越小，距离就会越近。金属键其实就是阴-阳离子键的静电作用，距离越近，静电作用会越大。

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