原子晶体微粒间作用力是什么 原子晶体融化时克服的微粒间作用力是什么？

原子晶体融化时克服的微粒间作用力是什么？

答:原子晶体熔化时粒子间克服的力是共价键。

晶体可以分为四类:原子晶体、离子晶体、分子晶体和金属晶体。原子晶体由原子组成，原子之间的力是共价键，分子晶体由分子组成，分子通过分子间力结合，离子晶体由离子组成，离子之间的力是离子键，金属晶体由金属离子和自由电子组成，力是金属键。因此，当原子晶体熔化时，共价键将被破坏。

原子晶体融化时克服的微粒间作用力是什么？

原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体键能熔沸点高低？

比较物质的熔点和沸点通常按照以下步骤进行:首先比较物质的晶体类型，然后根据同一晶体中晶体颗粒之间的作用力来比较物质的熔点和沸点。具体对比如下:

首先判断给定物质的晶体类型，然后根据晶体的熔点和沸点进行比较。一般来说，晶体的熔点和沸点是:原子晶体gt离子晶体gt分子晶体。

但这三种晶体的熔点和沸点并不都符合这个规律，比如氧化镁gt晶硅。但是金属晶体的熔点和沸点差别很大，比如汞、铷、铯、钾都很低，而钨、铼、锇都很高，不能和其他晶体简单比较。

二、当给定物质是同一晶体时，分别按下列处理。

1.原子晶体:因为组成原子晶体的粒子是原子，粒子间的作用力是共价键，所以晶体的熔点和沸点是由共价键的键长和键能决定的。键长越短，键能越大，熔点和沸点越高。

比如:钻石gt金刚砂gt晶体硅。

2.离子晶体:离子晶体的熔点和沸点取决于离子晶体中离子键的强度。一般来说，离子晶体中阴离子和阳离子的核间距越小，离子键能越大，晶体的熔点和沸点越高。

例如:MgOgtNaClgtNaBr

3.金属晶体:在同一种金属晶体中，金属离子半径越小，所带电荷越多，金属键越强，金属的熔点和沸点越高。

比如LigtNagtK，AlgtMggtNa。

4.分子晶体:分子晶体中的分子间作用力越大，分子晶体的熔点和沸点越高。分子间的作用力与分子的相对分子质量、极性和结构有关。

(1)成分和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的熔点和沸点越高。比如i2gtbr 2g tcl2，ci4gt cbr4gt ccl4g tcf4。

(2)但是，如果分子之间存在氢键，对分子晶体是有害的。块体的熔点和沸点影响较大，例如hfgthighbrgthcl，h2ogt2tegth2segth2s，nh3gtash3gtph3。

(3)当分子组成相同时，分子间力与分子结构有关。例如烷烃异构体中，分子结构中支链越多，沸点越低，如正戊烷gt异戊烷gt新戊烷(但它们的熔点不同，三者的熔点依次为-129.7℃、-159.9℃和-20℃，它们的熔点与分子的对称性有关，对称性越好。在苯的同系物中，整个分子的对称性越好，其沸点越低，例如邻二甲苯gt间二甲苯gt对二甲苯(同理，它们的熔点也不同，熔点依次为25.2℃，47.9℃，13.3℃)。

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