如何鉴别金属元素原子 怎么判断元素是不是金属？

判断一种元素是否是金属的方法如下::。

1.从原子结构上看，金属元素的最外层电子数较少，一般小于4。

2.从化学性质上看，金属元素的原子在化学反应中容易失去电子，表现出还原性，常充当还原剂。

一般来说，单质金属具有金属光泽，大部分金属呈银白色。

4.除了汞以外的金属在常温下都是液态，其他简单金属在常温下都是固态。

一般来说，金属的密度和熔点较高。

6.大多数金属都有延展性，可以传热和导电。

怎么判断元素是不是金属？

由金属元素组成的金属通常是固态，只有汞通常是液态(也有固态的非金属元素，如碳、磷、硅)。

金属单质是由原子直接构成的(固体非金属单质和除碘以外的稀有气体单质也是由原子直接构成的)。综上所述，用方法1判断一种化学元素是不是金属元素是比较简单的。

判断一个原子是否为金属或非金属如何判断？

1.从单质与水(或酸)反应转化氢的难易程序来看，单质越容易被水(或酸)取代氢，元素的金属性就越强。

2.通过最高价氧化物-氢氧化物的水合物的碱度来判断。最高价氢氧化物的碱性越强，该元素的金属性越强。

3、根据金属活性序列表判断。按照金属活性的顺序，金属元素的金属性依次降低。

4.从单质的还原性看。或者单质的还原性越强，对应元素的金属性越强。

5.从简单物质之间的置换反应来看。遵循强制示弱法则。

6.根据金属阳离子的氧化强度来判断。一般来说，金属阳离子的氧化作用越弱，相应元素的金属性越强。特例:三价铁比二价铜氧化性更强。

7.从原电池的正负极判断。通常，具有强活性的金属电极被用作负电极。

8.从电解槽的放电顺序来看。电解池阳极失去电子，发生氧化反应，对应的元素是金属。

9.从元素周期表来看，同周期的金属性从左到右逐渐减弱，同族的金属性从上到下逐渐增强。

非金属是元素的化学术语之一，非金属常表示获得电子的倾向。

元素的非金属性包括很多方面，如:的原子获得电子的能力、氢化物的稳定性、最高价氧化物水合物的酸性等。它包括原子获得电子的能力(氧化性)，但它具有比氧化性更广泛的含义。

非金属比较法；

1.从元素原子的氧化性来看:一般来说，氧化性越强，对应的非金属就越强。

2.从单质与酸或水反应的程度来看，反应越激烈，非金属越强。

3.从对应氢化物的稳定性来看，氢化物越稳定，非金属越强。

4.从与氢结合的难易程度来看，结合越容易，非金属越强。

5.从最高价氧化物对应的水合物的酸性来看，酸性越强，非金属越强。(详见下文，氟除外)

6.从对应的阴离子的还原性来看，还原性越强，对应的非金属越弱。

7.从位移反应来看，有强有弱。[如果根据置换反应来解释元素的非金属强度，则应以非金属单质作为氧化剂，非金属单质作为还原剂的置换反应不能作为比较非金属强度的依据]

值得注意的是，氟没有正价态，所以不存在氟的含氧酸，所以高氯酸是最高价氧化物的水合物对应的最强酸，而不是非金属高于氯的氟！因此，第五定律只适用于除氟以外的非金属元素。

8.根据元素周期律，从左到右，随着核电荷的增加，非金属性增加；从上到下，随着核电荷的增加，同一主族元素的非金属性减弱。

元素 金属 电子 原子 金属元素

版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，本站不承担相关法律责任.如有侵权/违法内容,本站将立刻删除。