原子轨道为什么形状不一样 d轨道为什么是花瓣形？

原子轨道中，各个轨道各有什么特征呢？

;不同的轨道有不同的能量和形状。S轨是球，P轨是哑铃，D轨是四叶草，F轨是八叶草。这就导致了它们的不同属性。s轨道是空间对称的，所以没有一个角度是特殊的，与之形成的键可以随意扭曲。

而P和D轨道是空间取向的，所以成键时有180度、90度等特定角度。原子轨道是针对单个原子而言的。但是在很多情况下，比如原子形成晶体，或者化合物和它们的团簇的时候，其中一些轨道已经改变或者消失了。

例如，对于一个晶体，原子轨道重新组合成分子轨道，一个轨道遍布整个晶体，一个电子为整个晶体所共有。对于小分子化合物，轨道可能会杂化和变形。轨道的特征也出现了。

d轨道为什么是花瓣形？

当原子中的电子越来越多时，电子趋向于均匀分布在原子核周围的空间中，因此电子云趋向于分布在特定的球形区域，即电子出现在该区域的概率较高，D轨道上的电子云分布呈花瓣状。

原子轨道是对单电子薛定谔方程的全面理解。如果用球坐标来描述这组解，则称之为径向分布函数。图示的是角度分布函数。原子轨道的基本形状有:S轨道为球对称，P轨道为哑铃形，D轨道为四瓣形。原子轨道是围绕一个原子的众多电子中，单个电子可能的量子态，用轨道波函数来描述。

电子在

哑铃形，花瓣形原子轨道是什么意思？求帮忙解答？

不同的原子轨道上的轨迹是不同的。:s轨道电子球形壳状P轨道电子哑铃状D轨道电子花瓣状。

原子轨道的问题，为何p轨道是哑铃形？

哑铃形的P轨道是波函数角部分的图像。波函数来自描述原子核外电子运动状态的薛定谔方程。薛定谔方程的结果不是一个纯数，而是一个函数。p轨道是其中之一，也是一个函数。根据这个函数可以画点(和线性方程一样)，画出的结果是一个哑铃形的图像。

1s电子的原子轨道呈什么形状？

球

因为s轨道是球形的；P轨道是纺锤形，所以S电子的原子轨道是球形，P电子的原子轨道是纺锤形，所以答案是球形。

1s电子的原子轨道呈什么形状？

电子在原子核外的原子轨道上围绕原子旋转。1S轨道离原子核最近，2S轨道在1S外层。1S轨道和2S轨道在形状上是球形的，但是在2S轨道上有节点。

所以1S轨道和2S轨道的形状都是球形的，是一样的！

原子轨道和杂化轨道的区别和联系？

:原子轨道和杂化轨道有区别也有联系。①区别在于原子轨道相对固定，杂化轨道不固定。

(2)联系是它们都是电子围绕原子核的轨道。杂化轨道可以所以它是多个原子轨道的组合，是混合的。因为原子轨道是指某个原子核外的电子只围绕这个原子核高速旋转的轨道。

然而，在杂化轨道中运动的电子不仅围绕一个原子核旋转，最典型的是在共价化合物的原子核电场上围绕两个或多个原子核旋转。

原子轨道和杂化轨道的区别和联系？

原子轨道是指一个元素的原子在一个轨道上绕原子核快速旋转的核外力。杂化轨道是指在某个原子层次上，核外电子出现在核外空间的概率。原子轨道实际上是一个理想化的模型，在这个模型中，电子出现在原子核外的机会很多。

原子轨道和杂化轨道的区别和联系？

原子轨道分为S的球形轨道，P的哑铃形轨道，D的梅花形轨道等。它们的能量和形状是不同的，而杂化轨道是将几个不同的轨道重新排列形成相同的杂化轨道，此时的轨道使分子呈现最低的能量状态。

原子轨道和杂化轨道的区别和联系？

原子轨道是描述原子核外电子运动状态的一种，杂化轨道是一种特殊的原子轨道。

杂化轨道是同一原子的不同原子轨道为了与其他原子形成共价键而进行的线性组合，改变了原原子的能量状态和原子轨道的延伸方向，杂化原子轨道更有利于σ键的形成。

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