怎样判断一个原子是否杂化 怎样判断一个分子中原子的杂化类型？
如何判断分子中原子有无发生杂化，哪些轨道发生的？
判断杂化的方法很多没有杂化的分子一般都是双原子分子，如果在多原子分子中发生杂化，有以下标志：键角(180，120，109.5)，分子构型(四面体，三角锥，V型，正三角形，线型)。
0-@qq.com
判断杂化的方法很多没有杂化的分子一般都是双原子分子，如果在多原子分子中发生杂化，有以下标志：键角(180，120，109.5)，分子构型(四面体，三角锥，V型，正三角形，线型)。
化学，怎样判断原子的轨道杂化？
(1)根据杂化轨道的空间分布构型，如果杂化轨道的空间分布为正四面体或三角锥，则sp3杂化会发生在分子的中心原子；如果杂化轨道的空间分布是平面三角形，分子的中心原子将与sp2杂化。如果杂化轨道的空间分布是线性的，分子的中心原子将与sp杂化。
(2)从杂化轨道之间的夹角判断，如果杂化轨道之间的夹角为109.5，分子的中心原子将与sp3杂化；如果杂化轨道之间的夹角为120，则分子的中心原子与sp2杂化。如果杂化轨道之间的角度为180，分子的中心原子将与sp杂化。
(3)根据等电子原理，如果CO2是线性分子，CNS -，N和CO2是等电子体，则分子构型都是线性的，中心原子都是sp杂化的。
(4)根据中心原子的电子对数，如果中心原子的电子对数为4，则为sp3杂化，3为sp2杂化，2为sp杂化。
(5)判断分子或离子中是否有键及键的数量，如果没有键，则为sp3杂化，如果有一个键，则为sp2杂化，如果有两个键，则为sp杂化。
【易错提醒】原子成键时，原子的价电子轨道相互混合，形成与原轨道数目和能量相同的杂化轨道。杂化轨道的数目不同，轨道之间的角度不同，导致分子的空间结构不同。杂化轨道之间的角度不一定与分子内的键角相同。当中心原子杂化类型相同时，孤电子对越多，键角越小。杂化轨道数与参与杂化的原子轨道数相同，但能量不同。
怎样判断一个分子中原子的杂化类型？
中心原子的孤对对数加上连接原子的数目，就是杂化轨道数。
如氨，中心原子是氮原子，有一个孤对(未束缚成对电子)与三个原子，所以杂化轨道数为4，也就是sp3杂化(一个s3 P加起来有四个轨道)。
Sp3杂化一般是四面体，但是氨是三角形，因为它只有三个原子，相当于少了一个键。
Sp2杂交成平面三角形，Sp杂交成直线。
版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，本站不承担相关法律责任.如有侵权/违法内容,本站将立刻删除。
