原电池反应(高中常见原电池电极反应？)
原电池反应是什么？
将化学能转化为电能的装置叫做原电池。在原电池中，化学反应是氧化还原反应。电子从发生氧化反应的一极流出，使其成为负极，失去电子的物质就是还原剂。电子通过导线从原电池负极流向正极，氧化剂在正极上获得电子，发生还原反应。原电池通过化学反应实现化学能到电能的转化。
原电池的反应原理是什么？
原电池的工作原理是在原电池的负极和正极分别发生自发氧化还原反应的氧化反应和还原反应，从而在外电路中产生电流。一次电池电极的判断：
负极：电子流动的电极；氧化反应的一极；一根由更活泼的金属制成的杆子。
正极：电子流入的电极；发生还原反应的一极；由相对惰性的金属或其他导体制成的杆子。在一次电池中，外部电路是导电的，电解质溶液是导电的。
高中常见原电池电极反应？
高中常用的原电池有铜锌原电池、干电池、燃料电池和蓄电池四种。
1.负电极：Zn-2e-=Zn2
正极：2H 2e-=H2
锌2H=锌H2
负极锌，正极铜
2.负极：
Zn-2e- 2OH-=Zn(OH)2
正极：2mno2h2o2e-=2mno (oh) 2oh-
总计2MnO2 Zn 2H2O=
二氧化锰锌
3.氢氧燃料电池
KOH溶液(碱性电解质)
消极的反应是：
H2-2e- 2OH-=2H2O；
正极反应
O2 2H2O 4e-=4OH-.
电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
负极的电极反应式为H2 2e-=2h；
阳极o4h 4e-=2h2o，
4.铅蓄电池：
正极：
PBO 2e-4H SO42-==pbso 42H2O，
负极：
Pb-2e- SO42-==PbSO4 .
高中常见原电池电极反应？
1.铝镍电池(负极-铝，正极-镍，电解液-氯化钠溶液)
液体，02)
负极：4ai-12e——=4ai 3；
正极：3026h 2012 e—=120h-；
总反应式：4AI 3026h 20=4AI(OH)3。
2.镁-铝电池(负极-铝，正极-镁，电解液-氢氧化钾溶液)
负极：2al 80h-6e-=2al 02-4h 20
正极：6H2O 6e-=3H2 60H-
总反应离子方程式：2al 20H-2h 20=2al 02-3h 2。
3.锂电池类型I(负极-锂，正极-石墨，电解液1)
锂钴酸盐
已知电池的总反应式：4Li 2SOCI2=SO2 4 LiCl s .试写出正负反应式：
负极：4li-4e——=4li；
正极：2soci24e ——=s02片S 4CI一片。
4.铁镍电池(负极-铁，正极-二氧化铌，电解液-氢氧化钾)
解决方案)
已知Fe(OH)2 Ni(OH)2通过Fe Ni02 2H20的放电而带电。
然后：
负极：Fe-2e— 20H-=Fe(OH)2
正极：ni022h2o2e-=ni (oh) 220h-。
阴极：Fe (OH) 22e-=Fe 20h-
阳极：Ni(OH)2-2e—20H-=nio 22h2o。
5.磷酸铁锂电池(正极-磷酸铁锂，负极-锂，锂引线)
电固体是电解质)
已知FePO4 Li对LiFePO4进行放电和充电，那么
负极： Li-e-=Li
正极：FePO4李娥-=LiFePO4。
阴极：-=李
阳极：LiFePO4-e-=FePO4 Li。
6.高铁电池(负极-Zn，正极-石墨，电解液浸泡。
固体碱性物质)
已知3Zn 2K2FeO4 8H20对3Zn(OH)2进行放电和充电。
2Fe(OH)3 4KOH，然后：
负极：3Zn-6e— 60H-=3Zn(OH)2
正极：2FeO4 2- 6e— 8H20=2Fe(OH)3 100H。
阴极：3zn(OH)26e-=3zn 60h-；
阳极：2fe (OH) 3-6e-100h-=2fe042-
8时20分.
7.氢氧燃料电池
(1)电解液是KOH溶液(碱性电解液)
负极：2H2-4e— 40H-=4H20
正极：022H204E-=40h-
总反应方程式：2H2 02=2H20。
(2)电解液是H2SO4溶液(酸性电解液)
负极：2h2-4e-=4h。
正极：024h4e-=2h20
总反应方程式：2H2 02=2H20。
闭塞
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