中心原子的氧化数是什么 中心离子氧化数？
中心原子氧化数是啥？
中心原子氧化数是复杂化学的概念。中心原子氧化数=配位离子电荷-配体电荷数。例如，在血红盐K3[Fe(CN)6]中，中心原子氧化数为(-3—(-6))=3。
中心体的氧化数怎么算？
中心氧化数=配位离子的电荷和配体的氧化数之和。
假设所有配体都有标准的电荷量，从每个离子的总电荷中减去每个离子的总电荷就是中心离子的氧化数。中性配体不带电荷；阴离子配体带负电荷(通常为负一):
[六氟化铁]3-
铁氧化值=-3-(-6)=3
[铁(钴)5]
铁氧化值=0-0=0
铂(氨)2cl2
铂氧化值=0-0-(-2)=2
扩展信息：
对于过渡元素的八面体配合物，随着中心离子电荷的不同，取代反应的速率会有很大的不同。一般来说，中心离子的电荷数越高，取代反应越慢。例如，与三价金属离子相比，Cr3与V2、Co3与Fe2与d5的取代反应要慢得多。
过渡非金属的八面体配合物也有类似的情况，如PF8-、SbF6-、AsF6-等配合物表现出惰性，而AlF63-表现出活性。这是因为中心离子的电荷很高，它牢固地吸引配体，这使得取代反应很难进行。
中心原子的氧化态是啥？
氧化数也叫氧化态，是在元素的化合价理论和电负性基础上发展起来的化学概念。它在一定程度上标志着化合物中元素的结合状态。
氧化态，也叫氧化数，其实就是我们所说的化合价。这里有一个非常有趣的地方。我们班所谓的化合价是德国化学家a凯库勒首先提出的。它用来表示共价化合物中一个原子可以与其他原子形成的键的数量。比如碳原子形成四个化学键，所以是4价，氮是3价，氧是2价。
中心离子氧化数？
中心氧化数=配位离子的电荷和配体的氧化数之和。
在配合物单元中，金属离子位于配合物离子的几何中心，称为中心离子(有些配合物单元也可以是金属原子)。
根据价键理论，当中心离子(或原子)通过配位键与配体形成配合物单元时，中心离子(或原子)提供一个空轨道，是电子对的受体。
中性配体不带电荷；阴离子配体带负电荷(通常是负一)。
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原子氧化数=配体离子的电荷和配体的氧化数之和。
例如：[fe(c2o4)3](3-)
fe的氧化数=-3-3 *(2)=3
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