初中化学课件ppt 初中化学知识全面总结？
初中化学知识全面总结？
第一，常见的化合价公式
一价钾钠银氯化氢，二价钙氧钡镁锌。Al，Si，N，P，Fe，C，S都是完整的，Cu，Hg是最常见的，所以别忘了单质永远是零。
SO2-和CO32-为负二价，NO3-和OH-为负一价，NH4为正一价。
第二，化学最好
三、常见物质的颜色
(1)固体
(2)普通降水
白色：硫酸钡、氯化银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸银、氢氧化铁
蓝色：氢氧化铜
红棕色：Fe(OH)3
3354其中AgCl和BaSO4不溶于酸！
(3)有色溶液
蓝色(含Cu2的溶液):氯化铜、硝酸铜、硫酸铜
浅绿色(含Fe2的溶液):FeCl2，Fe(NO3)2，FeSO4
棕黄色(含Fe3的溶液):三氯化铁、硝酸铁、硫酸铁
紫色：石蕊溶液、高锰酸钾溶液
四。常见物质的名称、俗名和化学式
五、混合物的主要成分
不及物动词常用计算公式
七。一些酸、碱和盐的溶解度表(室温)
注：“否”:不溶于水(溶解度小于0.01g，几乎可以视为不溶，但实际溶解的是极少量，几乎不存在绝对不溶于水的物质)；“微”:微溶于水(溶解度0.01g ~ 1g)；“可溶”:该物质能溶于水(溶解度大于1g)；“摇摆”:易挥发或易分解；该物质遇水不存在或分解。
八、酸、碱和盐的溶解度公式
酸易溶于水，初中酸完全溶解。
碱溶性五、钾、钠、氨(水)、钙、钡均可溶，(氢氧化钾KOH，氢氧化钠NaOH，氨NH3 H2O，氢氧化钡Ba(OH)2)
只记得微溶钙。(氢氧化钙Ca(OH)2微溶)
可溶性盐，钾，钠，铵，硝酸盐，整盘。
盐酸(Cl-)，银放一边。(除氯化银AgCl外，盐酸盐是可溶的。)
硫酸盐(SO42-)，钡餐除外。(不溶于硫酸盐的是硫酸钡BaSO4。)
碳酸盐，只有钾、钠和铵可溶；(只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵是可溶的)
其余的不溶于水，可以“溶”于酸。
九。溶液的酸度和碱度
1.酸性溶液：酸性溶液和一些盐类溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等。)
2.碱性溶液：碱性溶液和一些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等。)
3.中性溶液：水和大多数盐溶液。3.初中化学暴露在空气中的质量变化。
(1)质量提高了。
1.因吸水而增加：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸；
2.因与水反应而增加：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜；
3.因与二氧化碳反应而增加：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙；
(2)质量降低。
1.因挥发而减少：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水；
2.因风化而减少：碳酸钠晶体。
X.气体检测
1.O2:检查：将带火星的小木棍放入气瓶中。如果木棍被重新点燃，说明钢瓶里的气体是氧气。
全面检查：一种排水集气法：当集气瓶出现气泡时，说明氧气已经收集充分。b向上空气废气收集法：将带火星的木条紧贴气瓶口。如果木条被重新点燃，说明氧气已经被收集了。
:检查：将产生的气体引入澄清的石灰水。如果观察到石灰水变浑浊，就会产生CO2。
全检：将燃烧的木条放在气瓶口。如果木条熄灭，二氧化碳将被完全收集。
3.H2:点火(或燃烧氧化铜，产生的气体使无水硫酸铜变成蓝色)，淡蓝色火焰，干燥冰冷的烧杯壁上有水滴。
:点燃浅蓝色火焰。干冷的烧杯照在火焰上，烧杯内壁有水滴。过一会儿，迅速把烧杯倒过来，加入适量澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
:光(或通过热的氧化铜)，蓝色火焰，将产生的气体引入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
6.H2O:使无水硫酸铜(白色，CuSO4)变成蓝色(CuSO4 5H2O)。
7.N2:把燃烧的木头塑料
9.加入用稀硝酸酸化的HCl: AgNO3溶液，形成白色沉淀。
XI。离子检查
1.h:
(1)取样，滴加石蕊试液，若溶液变红，则样品含酸或用pH试纸测量溶液的pH值；
取样，加入铁粉，若产生气泡，则样品中含有酸；
取样，加入氧化铜，若黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，则样品中含有酸；
取样，加入Cu(OH)2(选择NaOH和Cu(OH)2中的一种)。如果蓝色固体溶解，则样品含有酸；
取样，加入碳酸钠溶液或碳酸钙，若产生气泡，则样品中含有酸；
取样并滴加含酚酞的氢氧化钠溶液。
2.哦：
(1)取样，滴加石蕊试液，若溶液变蓝，说明含有OH-或用pH试纸测定溶液的pH值；
(1)取样，滴加酚酞，若溶液变红，说明含有OH-；
取样，滴加硫酸铜(氯化铁)溶液，若产生蓝色(红棕色)沉淀，则含有OH-；
(3)取样，加入氯化铵溶液，有刺激性气味的气体产生(NH3)，其中含有OH-。
3.碳酸盐：滴加稀盐酸，将生成的无色无味气体引入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊。
:加入稀盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液。酸化无现象，加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。
:滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。
6.NH4:加入强碱溶液，加热，用湿红色石蕊试纸检查产生的气体。产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝。
7.Fe3:滴加强碱溶液(如NaOH溶液)产生红棕色沉淀。
插入表面有红色固体的铁片。(2)滴加强碱溶液，产生蓝色沉淀。
十二。离子共存
常见的非共存离子有：
1.相互反应生成气体：H和CO32 -，NH4 和OH-，HCO3-和H。
2.相互反应生成沉淀：
Ag和Cl-(白色沉淀)，Ba2和SO4 2-(白色沉淀)，Ba2和Co32-(白色沉淀)，Ca2 和Co32-(白色沉淀)，Mg2 和OH-(白色沉淀)，Al3和OH-(白色沉淀)，
Cu2 和OH-(蓝色沉淀)，Fe3 和OH-(红棕色沉淀)
3.相互反应生成水：H和OH-
注：1。无色溶液中不可能存在所有有色离子(Fe2、Fe3、Cu2、MnO4_)
2.HCO3-碳酸氢根离子不能与强酸(H)和强碱(OH-)共存。
如nah co 3 HCl=NaCl CO2 H2O(HCO 3-OH-=CO32-H2O)，HCO3-OH-=Co32 H2O
十三。物质的鉴定
原理：根据各种物质性质和反应现象的不同，区分几种物质，其对象一般是各种物质。试剂选择中有可选试剂、指定试剂或无试剂。
鉴定方法
【物理方法】鉴别颜色、气味、溶解度、溶解时的放热或吸热现象。
常见的物质或离子
(1)根据颜色鉴别：含Cu2的溶液为蓝色；含Fe2的溶液为浅绿色，含Fe3的溶液为黄色。高锰酸钾溶液呈紫红色。
(2)根据气味鉴别：SO2和NH3有刺激性气味。(3)根据溶解度鉴别：CaCO3不溶于水，Na2CO3溶于水。(4)根据溶液发热现象，NaOH固体溶于水放出热量，NH4NO3固体溶于水吸收热量，NaCl溶于水无明显变化。(5)根据磁性鉴定：铁丝能被磁铁吸引，铝线不能。
[化学方法]
(1)特征现象法：利用物理性质的差异(如颜色等。)物质之间通过感官寻找突破口，然后用被鉴定的物质作为试剂来鉴定剩余的物质。
(2)两两混合法：当无法从物理性质入手时，可采用两两混合法。如果能产生不同的现象，就能区分。
(3)按产物法：如果该组物质不能用上述两种方法鉴定，可用相关的反应产物和酸反应进行鉴定(该组物质一般含有酸)。
常见物质的识别
(1)辨别真假黄金。一般假金都是锌铜合金。如果加稀盐酸产生气泡，那就是假围棋
(2)鉴别羊毛和涤纶，常用燃烧法。羊毛和蚕丝是天然纤维，主要成分是蛋白质，燃烧时能闻到烧焦的羽毛味；聚酯是一种合成纤维，燃烧时有一种特殊的气味。
(3)有毒塑料和无毒塑料的鉴别也可用燃烧法。无毒塑料易燃烧，冒烟，无刺激性气味；有毒塑料不易燃烧，燃烧时冒烟，有刺鼻气味。
(4)聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的鉴别也可用燃烧法。燃烧时产生聚乙烯，无刺激性气味；燃烧时的刺鼻气味是由聚氯乙烯产生的。
(5)可采用一观二闻三水四碾法鉴别化肥。因为氮肥和钾肥都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末，所以可以通过观察颜色来鉴别氮肥、钾肥和磷肥。第二是嗅觉。氮肥一般有刺鼻的气味，而钾肥、磷肥没有气体，可以通过气味辨别。三、加水溶解，氮肥和钾肥都可以溶于水，而磷肥大部分不溶于水，所以可以通过加水观察是否溶解来鉴别。第四，加入熟石灰进行研磨。因为铵离子和氢氧根离子在加热或研磨的条件下会放出刺激性气味气体，所以可以用这种方法。
比如氮肥、尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵的简单鉴别，加碱即可鉴别。尿素生成无刺激性气体，硫酸铵、氯化铵、硝酸铵生成有氨味，然后分别滴加硝酸钡溶液。有白色沉淀生成硫酸铵，无沉淀生成氯化铵和硝酸铵，然后滴加硝酸银溶液。氯化铵有白色沉淀生成，硝酸铵无沉淀生成。至此，确定了四种氮肥。
十四。物质的除杂、分离和纯化
杂质去除原理：
(1)不增加：不会引入新的杂质。(2)不还原：纯化或分离的物质不能转化为其他物质，纯化的物质不还原。(3)易分离：杂质容易分离。(4)恢复性：保留的物质应能恢复到原来的状态。
常见的除杂方法：
[物理方法]
1.过滤：适用于固液混合物、可溶性固体和不溶性固体混合物的分离。例如粗盐纯化。
2.结晶：
(1)蒸发：适用于分离溶质和溶剂，除去挥发性杂质，从含HCl的NaCl溶液中分离固体NaCl。
(2)冷却：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响不同，因此KNO3从含NaCl杂质的KNO3中提纯出来。
[化学方法]
1.转化法：将固体、液体、气体中的杂质转化为净化物质。
2.沉淀法：将杂质转化为沉淀物并除去。
3.气化法：将固体和液体中的杂质转化为气体并除去。
4.加热方法：加热时杂质容易分解，加热去除杂质。
5.溶解法：将固体中的杂质转化为可溶物质并除去。
6.置换法：与转换法类似，选择合适的试剂置换杂质并去除。
常见气体的除杂试剂和方法总结(括号内为杂质)
(CO):通过热氧化铜。
(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液并干燥。
3.将O2 (HCl) 3360通过足量的氢氧化钠溶液并干燥。
(HCl):通过饱和NaHCO3溶液并干燥。
5.H2(HCl或水蒸汽):通过一个干燥管，该干燥管充满了足够的生石灰和苛性钠的混合固体。
6.O2(H2O):通过浓硫酸。
固体杂质去除常用试剂和方法总结(括号内为杂质)
(Fe):加入足够的稀硫酸或稀盐酸并过滤。
(Fe2O3):加入足够的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
(Cu):在空气(或氧气流)中燃烧混合物。
(CaCl2):溶解在水中，过滤，洗涤并干燥。
液体imp常用试剂和方法概述
向溶液(硫酸)3360中加入过量的CuO粉末，充分反应并过滤。
6.加入足够的铁粉到6。FeCl2溶液(CuCl2):和过滤器。
十五。两种物质的反应及溶液中溶质的测定
【溶质判断问题解决思路】
(1)仔细审题，注意溶液的颜色、指示剂是石蕊还是酚酞、是否有沉淀、沉淀是否用酸溶解等细节。
(2)溶质必须有水溶性产物；
(3)溶质可能含有一种可溶于水的过量反应物。
(4)沉淀物、金属、金属氧化物等不溶性物质不是溶质。
(5)要检测可能的溶质，请务必检查与产品不同的离子部分。
【题型】确定必须含有的溶质；可能的溶质；判断溶质的几种可能情况
[方法]
方法：从物质或离子的角度。
十六。废液成分的探索
要处理实验中的废液，就要研究废液的成分。对废液成分的研究一般可以从两个角度进行分析，即物质角度和离子角度。
1.从物质的角度，首先分析混合前每个实验发生了什么反应，反应后必须含有什么物质，可能含有什么物质；混合后可能会发生什么反应(包括每次实验产生的物质是否会参与反应)，最后根据观察到的实验现象做出合理的判断。
2.从离子分析的角度，主要是从离子共存的角度。混合后，溶液必须含有非活性离子(通常为Na、K、NO3 -、Cl-等。).由于混合后废液量难以确定，参与反应的离子剩余问题无法确定，因此溶液中可能含有参与反应的离子。
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