原电池教案(什么是原电池？)
原电池的反应机理？
电池最初的原理是氧化还原反应，还原剂释放的电子通过导线传递给氧化剂，化学结合力使电子定向移动形成电流。
将锌和铜片插入稀硫酸溶液中是一种简单的原电池。
锌原子被硫酸盐吸引释放出两个电子，通过导线跑到铜片上，被铜片周围的两个氢原子吸收产生氢气。锌原子失去电子后会发生变化或变成离子。溶液里有硫酸锌。
硫化钠和硫酸铜溶液可以形成原电池。带两个负电荷的硫离子失去两个电子，通过导线转移到带两个正电荷的铜离子。
硫离子失去电子后，硫沉淀，与硫化钠反应生成多硫化钠。铜离子获得电子，然后沉淀出金属铜。
原电池必须是具有电子转移的氧化还原反应和具有离子传导的氧化还原反应。
什么是原电池？
原电池的定义：将化学能转化为电能的装置。所以从定义上来说，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。原电池的条件如下：两种不同活性的金属(或一种金属和一种能导电的非金属)作为两个电极；2.两个电极必须通过导线连接或直接接触；3.将电极插入电解质溶液中以形成闭环。原厂电池可分为：原电池，如干电池，一次性使用；二次电池：充电电池等。和燃料电池。
什么是原电池？
在高中，原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。原理是通过化学反应(正负极不同的氧化还原反应)，在闭合电路中产生电子流，从而产生电流。其中在正极发生还原反应，在负极发生氧化反应。
原电池化学方程式的原理？
电极反应方程式的书写：
负极：活性金属失去电子，要看电解液中是否能大量存在阳离子。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，就会进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解质为koh，负极甲烷失去8个电子生成co2和h2o，但co2不能与oh-共存，需要进一步反应生成碳酸盐。
正极：负极材料能直接与电解液反应时，溶液中的阳离子获得电子。例如：在锌-铜原电池中，电解质是hcl，阳极H中的电子产生h2。当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的o2得到电子。如果电解液是酸性的，o4e-4h==2h2o；如果电解液是中性或碱性的，o4e-2h2o==4oh-。
在特殊情况下，mg-al-naoh-NaOH，以al为负极。负极：al-3e-4oh-==alo 2-2h2o；阳极：2h2o 2e-==h2 2oh-
铜铝硝酸，铜作为负极。
注：以铁为负极时，氧化产物是fe2而不是Fe3肼(n2h4)和nh3的电池反应产物是h2o和n2。
无论是总反应还是电极反应，都必须满足电子、电荷和质量守恒。
ph值变化规律
电极周围：消耗oh-(h)时，电极周围溶液的ph值降低(升高)；当产生oh-(h)时，电极周围溶液的ph值升高(降低)。
溶液：如果总反应导致oh-(h)的消耗，溶液的ph值降低(升高)；如果总反应导致oh-(h)的形成，溶液的ph值增加(降低)；如果总反应消耗量等于产生oh-(h)的物质的量，则溶液的ph值由溶液的酸度和碱度决定。溶液呈碱性时，ph值升高，溶液呈酸性时，ph值降低，溶液呈中性时，ph值保持不变。
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