九年级化学酸碱盐(初三化学酸碱盐的简便计算技巧？)
九年级上册酸碱盐化学方程式？
九年级上学期的酸、碱、盐出现在制造氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的方程式中。比如制备3O2中的盐反应：2k MnO 4=()k2mno 4-MnO 2-10o 2 , 2 kclo 3=(和MnO2) 2kCl10o2 。当产生CO2时，盐与酸反应，CaCO3-12 HCl=CAC2 H2O-10 CO2 ,测试CO2的方程式中有碱反应：CO2-10 Ca (OH) 2=CaCO3-10 H2O。
初三酸碱盐物质名称及俗语？
酸：盐酸、硫酸、硝酸。
碱：氢氧化钠NaOH，氢氧化钾KOH，氢氧化钙Ca(OH)2(即石灰水)
嗯，盐太多了。我只能帮你列出常见的沉淀盐：白色：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3。Fe(OH)3(棕色)，Cu(OH)2(蓝色)，Cu2O(砖红色).
初三化学酸碱盐的简便计算技巧？
pH值的计算大多是溶液质量分数和酸、碱、盐复分解反应的综合计算。当我们这样做的时候，尤其是计算酸、碱、盐反应后溶质的质量分数的时候，我们计算的是反应后溶液的质量。一般我们不用溶质和溶剂的质量，而是用简单的质量守恒定律，即加够(反应前的物质要加)减去够(生成的气体、沉淀或杂质)。
初中化学酸碱盐十大知识点归纳？
首先，电离方程式
H2SO4=2H硫酸盐
NaOH=Na OH-
硫酸铝=2al 33so 42-
二。物质的通用名称和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、熟石灰、石灰水的主要成分是——Ca(OH)2。
石灰石，大理石——CaCO3
食盐的主要成分是——NaCl。
碳酸钠和烧碱——Na2CO3
苛性钠，苛性钠，苛性钠——NaOH
胆矾和蓝矾——CuSO4.5H2O
碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O
氨水——NH3。H2O
三。金属活性
1.金属活性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
2.金属活度序列的意义：在金属活度序列中，金属位置越高，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中越容易失去电子变成离子，其活度越强。
3.金属活动序列的应用：
(1)金属先于氢可以取代酸中的氢(元素)。
(2)只有前面的金属才能从其盐溶液中置换出后面的金属(K、Ca、Na除外)。
四。酸、碱和盐的溶解度
1.常见盐和碱的溶解度：(如果不看括号里的字，是为了更好记忆的顺口溜吗？)
钾(盐)、钠(盐)和铵盐都溶解，但在水影没有硝酸盐。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶解钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱性物质的溶解性：只有(氢)钾、(氢)钠、(氢)钙和(氢)钡是可溶的。
2.常见的八种沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。
3.四种微溶物质：Ca(OH)2(石灰水表示“澄清”的原因)CaSO4(实验室生产二氧化碳不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-)时不用硝酸银的原因)MgCO3(不能用碳酸根离子去除溶液中镁离子的原因)
4.三种不存在的物质：所谓的氢氧化银，碳酸铝，碳酸铁。
动词（verb的缩写）分解反应发生的条件。反应后，形成气体、水或沉淀物。(即存在不存在于溶液中或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能用酸性中和。
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应。
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能作为复分解反应的反应物。
不及物动词溶液酸度和碱度的测定
1.指示器3354—溶液的酸度和碱度。紫色石蕊试液遇酸性溶液变红；在碱性溶液中会变成蓝色。
无色酚酞试液遇碱溶液才变红注：不溶性碱对指示剂无影响。碱性溶液不一定是碱性溶液(特例：碳酸钠水溶液是碱性的)。
2.pH值———溶液的pH值。pHgt7溶液呈酸性(酸性越弱越强)。pH=7的溶液是中性的。pHlt7溶液呈碱性(碱性越强)
七。离子检查
Cl-(在溶液中)——-将硝酸银溶液加入待测溶液中。如果形成不溶于硝酸的白色沉淀，则原溶液为tes
SO2-(溶液中)——-将氯化钡(或硝酸钡或氢氧化钡)溶液加入待测溶液中。如果形成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则待测原液中含有硫酸根离子。
二氧化碳-
(1)(固体或溶液)——-向试验物质中添加稀酸溶液。如果产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测物质含有碳酸根离子。
(2)(在溶液中)——-向待测溶液中添加氯化钡或硝酸银溶液。如果产生可溶于硝酸的白色沉淀，同时产生能使澄清石灰水浑浊的气体，则待测原液中含有碳酸根离子。
注意：
1.鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液代替硝酸银溶液。这是因为硫酸银是微溶物质，使得鉴别现象不明显。
2.如果在未知溶液中加入氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原测溶液中可能含有银离子或硫酸根离子。
八。酸、碱和盐的特性
1.浓盐酸————易挥发，有刺激性，能在空气中形成酸雾。
2.浓硝酸————易挥发，有刺激性，能够在空气中形成酸雾，具有高度氧化性。
3.浓硫酸————不挥发。一种粘稠的油状液体。它有很强的吸水性和脱水性，溶于水时能释放大量的热量。它是高度氧化的。
4.氢氧化钙3354——白色粉末，微溶于水。
5.氢氧化钠3354——白色固体，易潮解，溶于水时放出大量热量。它能与空气中的二氧化碳发生反应而变质。
6.硫酸铜————白色粉末，溶于水得到蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水硫酸铜CuSO4.5H2O)。
7.碳酸钠————白色粉末，水溶液为碱性溶液(溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)
8.氨水(NH3。H2O)———一种碱性溶液。
九。酸和碱的共性
1.酸的普遍性
(1)酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，但不能使无色酚酞试液变色。
(2)酸能与活性金属反应生成盐和氢。
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水。
(4)酸能与碱反应生成盐和水。
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
2.碱的普遍性
(1)碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。
(3)碱能与酸反应生成盐和水。
(4)有些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
X.盐的特性
(1)有些盐能与更活泼的金属反应，生成新的盐和金属。
(2)有些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸。
(3)有些盐能与某些碱反应生成新的盐和碱。
(4)一些不同的盐可以相互反应生成两种新的盐。
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