△s怎么判断正负 请问熵变是什么?是化学里的△S吗？怎么计算以及如何判断它大于还是小于0呢？

请问熵变是什么?是化学里的△S吗？怎么计算以及如何判断它大于还是小于0呢？

在一个过程中，系统的混沌程度发生了变化，称为熵变，即△s。对于一个化学反应，如果反应物和产物处于标准状态，反应过程的熵变就是反应的标准熵变。计算公式：一般反应式为：Ma NB=XC YD，drsmq=[x sq，C Y sq，D]-[M sq，a n sq，b]。判断：在混沌增强方向，△s大于零，否则△s小于零。一般来说，气体比液体大，比固体大，所以产生的气体越多，熵变越大。例如，水蒸气凝结成水，△S<0；乙烯聚合成聚乙烯，△S<0；CaCO₃（S）=Cao（S）CoΨ（g），△S>0；n₄（g）=2NoΨ（g），△S>0。

如何判断一个化学反应的熵变△S是大于0还是小于0？

温度升高时，向相反方向t0和正方向移动；

焓变δH&lt。

一般用焓变来判断化学平衡反应的移动方向。反应为吸热反应0；

熵变δs=q/焓变δH&gt，反应为放热反应，δs

同量物质的熵：气体>液体>固体。只看方程式，一般只有少数情况可以判断：反应物只是固体，产物是气体（如碳酸钙分解）；还有元素化合物的熵增加（如碳与氧反应生成二氧化碳）。有一种自发反应，当熵增加时可以判断。例如，电解水的反应是一个熵增加的过程，液体变成气体，混沌程度增加。固体变成气体和液体的过程是熵增加的过程。对于气体反应产生的气体，应比较气体前面的系数。

熵变△s怎么判断正负？

△h和△s之间没有必然的关系，当△h大于零时，反应是吸热的，当△h小于零时，反应是放热的。当△s大于零时，熵增大，反之，熵减小。一般来说，是系统混沌的增减。当它出现在标题中时，一般认为，如果反应物中气体反应物系数之和大于产物中气体反应物系数之和，则△s减小，反之亦然。如果某一反应能发生，则定量地需要△H-T△s。ΔH-T△s是判断反应是否自发的判别式。如果小于零，就可以；如果大于零，就不可以。T是热力学温标，值总是正的。

热化学方程式中的△S是什么意思？

化学平衡的△s取决于化学平衡的化学计量数的增加或减少。

化学平衡的△s怎么判断？

在一个过程中，系统的混沌程度发生变化，这就是熵变，也就是△s。对于一个化学反应，如果反应物和产物处于标准状态，反应过程的熵变就是反应的标准熵变。

计算公式：通常，对于反应：Ma NB=XC YD，drsmq=[x sq，C Y sq，D]–[M sq，a n sq，b]。

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