特征电子排布是什么 价电子排布式？

价电子排布式？

外围电子排列公式：省略过渡元素原子的电子排列公式中符合惰性气体原子或主族和0族元素内层电子排列的部分（原子实相）后留下的公式。

价电子的排列被认为是可以参与成键的电子的排列。

对于O:它们是一样的。氧的最外层电子是氧的价电子。实际上，主群和零群是一样的。

对于铁：相同，外围：3d6 4s2，价电子：3d6 4s2。

补充示例：对于Zn外围：3d10 4s2，价电子：4s2。这不一样。为什么？因为3d10不参与粘合

！可以认为只有锌基不同于过渡金属。

总之，这两个概念是等价的，除了锌。

金属铜为什么易失去电子变成正二价的铜离子（从铜原子的电子排布上来回答）？

似乎铜在一价固体中是稳定的，特别是在高温（1000℃以上）下]。但溶液中Cu2的水合能较大，弥补了一个电子多次电离的能量。Cu[H2O]42络合物的存在，使其在溶液中更稳定，是通过空位s和p轨道的配位，Cu2形成细长的八面体或平面正方形，有四个短键和两个长键，因此在某些溶剂（水、液氨、，等）

]下面的个人观点是，Cu的电子排列比较特殊，很容易使3D轨道的电子到达4S轨道，3D轨道的电离能接近4S轨道的电离能，加上Cu2的亲水性很强，很容易换两个

我在参考了很多材料之后，并没有把它们全部列出来

我也不能完全通过电子排列来回答它们。很抱歉，我没有能力，我希望这会对你有所帮助

由于最低能力的原则，电子排列必须先填充4S级，然后再排列3D级（Cr和Cu除外）。但当电子失去时，它们还是先失去4S能级。例如，对于Mn的第四周期，电子排列公式为1s（2）2S（2）2p（6）3S（2）3P（6）3D（5）4S（2），则锰离子的电子排列公式为1s（2）2S（2）2p（6）3S（2）3P（6）3D（5）

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