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~SP杂化：碳原子的一个s轨道和一个p轨道杂化成两个能量相同的SP杂化轨道，两个轨道呈180度角。

SP2杂化：将碳原子的一个s轨道和两个p轨道杂化为三个能量相同的SP2杂化轨道，每个杂化轨道的键角为120°。

SP3杂化：碳原子的一个s轨道和三个p轨道杂化成四个具有相同能量的SP3杂化轨道，每个轨道的夹角约为109°28。

在甲烷中，碳原子的四个SP3杂化轨道与四个氢原子结合，称为σ键。一般来说，单键是σ键。

在乙烯分子中，碳原子是SP2杂化的，有一个p轨道不是杂化的。两个碳原子之间通过SP2杂化轨道形成σ键。同时，在两个碳原子的非杂化p轨道之间形成了另一个键。由于p轨道的形状是哑铃形的，所以被形象地称为π键。每个碳原子的另外两个SP2杂化轨道与氢原子形成σ键。

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