离子半径比较方法口诀 同周期元素的原子半径为什么从左到右？

同周期元素的原子半径为什么从左到右？

从左到右，一是原子核的正电荷逐渐增大，使原子核外层电子的吸引力增大，有利于原子半径的收缩；同时，电子之间的排斥作用增大，屏蔽作用增强，进而增加了原子半径。前者是主要因素，有效核电荷增大，原子半径减小。

稀有气体的原子半径远大于同期其他元素的原因是稀有气体的原子半径是用范德华半径而不是共价半径来测量的。

同周期元素的原子半径为什么从左到右依次减小？

原子半径主要由电子云的大小决定。学校老师应该说，整个院子里的原子核体积比例可以忽略不计。同一时期元素的电子排列有一定的规律，如只有一层（或两层或三层……）随着原子序数的增加，电子云的引力变强，但电子云体积的增加并不明显，所以电子被原子核吸引得越来越靠近原子核，电子云的体积也越来越小，所以原子半径越来越小。

元素周期表从下至上，从左至右原子半径是变大还是变小？

原子半径的判断主要是根据元素周期表的逐渐变化。那么一般判断是主族元素：同一主族元素的半径自上而下增大；除稀有气体外，在同一时期内半径从左至右减小。离子半径比较：对于原子核外电子排列相同的离子，原子序数越大，半径越小。例如，Cl-的半径大于K-。

离子半径比较方法口诀 同周期从左往右原子半径逐渐 同周期从左到右元素的金属性逐渐

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