高中化学空间构型公式 怎么计算空间构型？

怎么计算空间构型？

分子空间构型的计算：杂化轨道数=中心原子的孤电子数+中心原子的σ键数1+3=4sp3三角锥

可以用以下公式计算：决定分子空间构型的电子对=（价态）中心原子的层电子数（最外层电子数）配位原子提供的电子数-π键电子数）△2，例如：CO2:（4）4-4）=2对，所以它是线性的

怎样确定二氧化碳的空间构型？

白磷是磷的同素异形体。分子为正四面体，由四个磷原子组成，键角为60°，六个molp-p键。化学式为P4。

空间构型的计算方法？

H2S。

价层电子数=中心原子形成Sigama键数的1/2（中心原子最外层电子数-中心原子结合的原子数*结合原子可接受的最大电子数）]，即n=21/2（6-2*1）=4。

外围孤对电子数=n-中心原子的Sigama键数=4-2=2。

从VSEPR模型中，我们知道n=4的模型是（正）四面体。

省略两个孤电子对之后。

空间配置为三角锥。

白磷分子是正四面体可是空间构型计算公式？

noΨ的空间构型为V形（折线）

noΨ的孤电子对=（5-2*2）/2=0.5

计算出的孤电子对不是整数，因此应视为1，因为单个电子也占据孤电子对轨道。

高中化学空间构型公式 分子空间构型判断公式 方计算法

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