缓冲能力大小怎么比较 缓冲溶液的缓冲范围怎么计算？

缓冲溶液的缓冲范围怎么计算？

电离平衡常数的负对数在1和1之间。即PK±1。例如，以乙酸/乙酸盐为共轭酸碱对的缓冲溶液的有效缓冲范围为pKa±1=4.75±1。75-5. 75缓冲溶液是无机化学和分析化学中的一个重要概念。缓冲液是一种能保持pH相对稳定的溶液，在一定范围内，pH值不会因稀释或加入少量酸碱而发生明显变化。缓冲液的pH值和缓冲容量随共轭酸碱对及其物质的多少而不同。

为什么缓冲溶液有缓冲能力？

例如：由NH3、H2O和NH4Ci组成的缓冲溶液。

①加入少量酸后，会与NH3·H2O发生反应，使溶液的pH值下降很小。

②加入少量碱后，会与NH4Ci发生反应，pH值增加很小。

这就是它的缓冲作用。

怎么判断缓冲溶液的缓冲能力？

如何测定缓冲液的缓冲容量，缓冲液的缓冲效果

首先要明确缓冲液的作用：弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液可以抵消和减少强酸或强碱对溶液pH值的影响一定程度的溶解，使溶液的pH值保持相对稳定。

另外，共轭酸与共轭碱之比越接近1，缓冲液的缓冲能力越强。

共轭酸与共轭碱之比相同、浓度较高的缓冲液缓冲能力较好

缓冲能力大小怎么比较 缓冲溶液的配制 te缓冲液的作用

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