发生有效碰撞的两个必要条件 能发生有效碰撞的分子称为什么？
能发生有效碰撞的分子称为什么？
有效碰撞分子必须是活性分子，反应物分子之间的有效碰撞必须同时满足两个条件。一是反应物分子的能量必须达到一定的临界值，二是反应物分子必须在一定的方向上相互碰撞。前者是能量因子，后者是空间因子。以NO2+CO=noco2为例说明（1）空间因子：NO2与CO分子在一定方向上的碰撞，即N-O键和C-O键必须在直线上碰撞，才能发生反应。（2） 能量因素：二氧化氮和一氧化碳分子之间的有效碰撞必须克服它们的价电子云之间的排斥作用。只有那些具有高能量的分子，当它们的平均能量达到或超过活化分子所需的能量时，只有当N-O键的能量足够时，电子云之间的排斥才能被克服，并形成活化的中间产物，活化的络合物，活化的络合物才能分解成反应物NO2和Co，以及产品no和CO2。图2显示了上述反应过程中能量的变化。
分子发生有效碰撞就一定能发生反应吗？
有效碰撞必须都是活化分子的碰撞吗？(化学)？
在化学反应中，反应物的分子（或离子）也处于不规则的热运动中，反应物的分子（或离子）在运动时可能发生碰撞，这是发生化学反应的前提。然而，并非每次碰撞都会发生化学反应。只有高能量（达到一定标准）的分子（或离子）之间才可能发生碰撞。能产生化学反应的碰撞称为有效碰撞，能产生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子比普通分子具有更高的能量。有效碰撞是人为定义的，在有效碰撞中，活性分子相互碰撞，相互作用的分子被分离。它们不是有效碰撞。
为什么活化分子的碰撞不一定是有效碰撞？
1能引起化学反应的有效碰撞之一称为有效碰撞。例如，如果反应物之间发生碰撞，H2和I2可以在室温下发生反应。当H2和I2的浓度为1mol·L-1时，根据分子运动理论计算，每毫升每秒约有1028次碰撞，反应只需10-5s即可完成，也就是说，反应可以在瞬间完成。然而，从反应速率的测定来看，只有1015次·ml·S-1发生，说明1013次碰撞中只有一次反应。能发生反应的碰撞显然是活性分子之间的碰撞；那些不能引起反应的称为无效碰撞或弹性碰撞。没有引起反应的碰撞显然是非活性分子（或普通分子）之间的碰撞。2活性分子之间的碰撞是有效碰撞吗？不一定是正面碰撞，一定要有反应。活化分子是具有有效碰撞条件的分子，不一定有效
什么是有效碰撞？
反应物分子之间的有效碰撞有两个条件：一是反应物分子的能量必须达到一定的临界值，二是反应物分子必须在一定的方向上相互碰撞。前者是能量因子，后者是空间因子。以NO2+CO=noco2为例说明（1）空间因子：NO2与CO分子在一定方向上的碰撞，即N-O键和C-O键必须在直线上碰撞，才能发生反应。（2） 能量因素：二氧化氮和一氧化碳分子之间的有效碰撞必须克服它们的价电子云之间的排斥作用。只有那些具有高能量的分子，当它们的平均能量达到或超过活化分子所需的能量时，只有当N-O键的能量足够时，电子云之间的排斥才能被克服，并形成活化的中间产物，活化的络合物，活化的络合物才能分解成反应物NO2和Co，以及产品no和CO2。图2显示了上述反应过程中能量的变化。
发生有效碰撞的两个必要条件 发生有效碰撞的必要条件 化学有效碰撞的条件
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