四个量子数怎么确定 量子数的取值规则？

量子数的取值规则？

当量子力学推导出电子在原子中的运动时，会有四个量子数。

n是主量子数，通常对电子的能量影响最大。它主要是指电子与原子核的“平均距离”。电子越远，n越大，相应的能量就越大。N等于原子核周围电子对应的物质波的波数——原子核周围有N个波，N的可能值都是正整数。

l是轨道量子数，表示电子绕原子核运动的角动量，对原子核的运动也有很大的影响电子的能量。L可以是所有小于N的非负整数。

m是磁量子数。在外磁场存在的情况下，电子在外磁场方向上的轨道角动量分量不是连续的，也不是稳定的[MS]是一个自旋量子数，它对应于电子自旋角动量的大小和方向。它只有正负1/2的值，这意味着电子自旋的大小是固定的，只有两个方向，此外，在量子力学中，轨道可以分为空间轨道和自旋轨道。（1） 当主量子数为1时，存在两个自旋方向相反的自旋轨道。（2） 当主量子数为3时，有9个空间轨道（3S，3px，3py，3pz，3dz2，3dxy，3dxz，3dyz，3dyz），只有当l=0时，18个自旋轨道（3）才是球形的。当l≠0时，m的轨道也等于0，如2pz、3dz2等

四个量子数怎么确定 3px 什么是量子

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