影响活化分子数的因素 为什么活化分子的碰撞不一定是有效碰撞？

为什么活化分子的碰撞不一定是有效碰撞？

在化学反应中，反应物的分子（或离子）也处于不规则的热运动中，反应物的分子（或离子）在运动时可能发生碰撞，这是化学反应发生的前提。然而，并非每次碰撞都会发生化学反应。只有高能量（达到一定标准）的分子（或离子）之间才可能发生碰撞。能产生化学反应的碰撞称为有效碰撞，能产生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子比普通分子具有更高的能量。有效碰撞是人为定义的。活化的分子碰撞在一起，发生反应的分子在碰撞后被分离

影响活化分子数的因素 活化分子有效碰撞理论 发生有效碰撞的分子一定是活化分子

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