同周期原子半径减小的原因 元素周期表从下至上，从左至右原子半径是变大还是变小？

元素周期表从下至上，从左至右原子半径是变大还是变小？

原子半径的确定主要是基于元素周期表的渐变。那么一般判断是主族元素：同一主族元素的半径自上而下增大；除稀有气体外，在同一时期内半径从左至右减小。离子半径比较：对于原子核外电子排列相同的离子，原子序数越大，半径越小。例如，Cl-的半径大于K-。

元素周期表每一周期从左至右的原子半径为什么逐渐变小？

从左到右，一是原子核的正电荷逐渐增大，使原子核外层电子的吸引力增大，有利于原子半径的收缩；同时，电子之间的排斥作用增大，屏蔽效应增强，进而增加了原子半径。前者是主要因素，有效核电荷增大，原子半径减小。稀有气体的原子半径远大于同期其他元素的原因是稀有气体的原子半径是用范德华半径而不是共价半径来测量的。

元素周期表每一周期从左至右的原子半径为什么逐渐变小？

在同一时期，原子从左到右的核电荷数越大，对电子的作用力越强，使电子向原核收缩。在同一周期的元素周期表中，核电荷数越多，核外电子的引力越大（使电子收缩到原核），原子半径越小；当电子层数相同时，原子半径随原子层数的增加而减小核爆炸。例如，比较钠和镁的半径。从钠到镁，核电荷增加了一个，原子核外的每个电子都增加了一定的力，所以原子趋于收缩，原子核外的电子也增加了一个，原子半径趋于增大，因为电子运动需要占据一定的空间。因此，同一时期元素的原子从左到右逐渐减少（稀有气体除外）。

同周期原子半径减小的原因 元素周期表左上右下规律 同一周期原子半径为什么减小

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