原电池的基本原理 原电池的工作原理是什么？
原电池的基本原理
原电池组成原理？
原电池的工作原理是什么？
原电池组成原理如下：
1.电极材料由两种活性不同的金属或其他导电材料（非金属或某些氧化物等）组成。
2.存在电解质。
3.两个电极之间有导线连接，形成闭合电路。
4.反应是自发的氧化还原反应。
只要有前三个条件，就可以形成原电池。由于化学电源需要连续稳定的电流，除了原电池的三个组成条件外，还需要自发的化学反应。换句话说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定是化学电池。
形成前提：总反应为自发化学反应。
电极的构成
a.不同活性的金属-锌铜原电池，锌作负极，铜作正极
b.金属和非金属(非金属必须导电)-锌锰干电池、锌负极、石墨正极
c.金属和化合物-铅蓄电池，铅板为负极，二氧化铅为正极
d.惰性电极-氢氧燃料电池，电极均为铂正
电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。在溶液中，阳离子转向正极，阴离子转向负极。
电极判断
负极：电子流出的一极（负极定义）氧化反应较强（有时考虑电解质溶液对两极的影响）。（仅适用于原电池）
正极：金属或其他导体的一极（电子流入的一极（正极定义）相对不活跃（有时考虑电解质溶液对两极的影响）。（仅适用于原电池）
阳极：氧化反应电极（阳极定义）
阴极：还原电极（阴极定义）
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液为离子导电。
原电池的结构及原理？
原电池工作原理 原电池分别在原电池的负极和正极上发生自发氧化还原反应的氧化反应和还原反应，从而在外电路中产生电流。原电池电极判断: 负极:电子流出的一极；氧化反应的一极；活性强的金属一极。正极:电子流入的一极；还原反应的一极；相对不活跃的金属或其他导体的一极。在原电池中，外电路是电子导电，电解质溶液是离子导电。
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