化学原电池知识点

如何判断化学原电池的充放电？

化学原电池中氧气为哪一极？

放电是原电池。原电池是一种化学能转化为电能的装置，因此在原电池反应和外部供电时放电。
在原电池中，化学反应是氧化还原反应。电子流出氧化反应的一极，做负极。失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极通过导线流向正极，氧化剂在正极上获得电子并发生还原反应。原电池通过化学反应转化为电能。
由于锌和铜电极上的氧化还原反应，化学能转化为电能。锌片是电子的一极，电池的负极，铜片是电子流入的一极，电池的正极。
电流的方向与电子流的方向相反，从正极铜流极锌。在原电池中的电解质溶液中，阴离子流向负极，阳离子流向正极。
扩展资料
原电池的发明历史可以追溯到18世纪末。当时，意大利生物学家伽伐尼正在进行著名的青蛙实验。当他用金属手术刀接触青蛙腿时，他发现青蛙腿会抽搐。著名的伏特认为，这是由金属和青蛙腿组织液（电解质溶液）之间的电流刺激引起的。
1800年，伏特设计了一种叫做伏击堆的装置，锌为负极，银为正极，盐水为电解质溶液。1836年，丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，用于早期铁路信号灯。
需要注意的是，非氧化还原反应也可以设计成原电池。从能量转换的角度来看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应的角度来看，原电池的原理是氧化还原反应中失去的电子通过外部导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。