组成原电池的基本条件是将两种不同活性的金属（或石墨）与导线连接，然后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。在原电池中，更活跃的金属是负极（也称为阳极），而不活跃的金属是正极（也称为阴极）。负极本身容易失去电子氧化反应，电子沿导线流向正极，正极一般是电解质溶液中的阳离子。在原电池中，外部电路为电子导电，电解质溶液为离子导电。利用原电池的原理，可制造干电池、电池、高能电池等。

原电池的工作原理？

原电池工作原理 原电池是在原电池的负极和正极上发生自发的氧化还原反应，从而在外部电路中产生电流。原电池电极的判断: 负极:电子流出的一极；氧化反应的一极；活性金属的一极。正极:电子流入的一极；还原反应的一极；相对不活跃的金属或其他导体的一极。在原电池中，外电路是电子导电，电解质溶液是离子导电。